Jika larutan CuSO 4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode Fe sebagai anode, maka … A. terbentuk gas H 2 di katode dan anode Fe larut. B. terbentuk endapan Cu di katode dan gas O 2 di anode. C. terbentuk gas H 2 di katode dan gas O 2 di anode. D. terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut b. Elektrolisis Larutan KI. 1. Mencuci pipa U dan elektrode karbon dari sisa larutan Na2SO4. 2. Memasukkan larutan KI pada pipa U sesuai gambar di atas. 3. Melakukan elektrolisis dan mengamati perubahan yang terjadi. 4. Mengambil larutan di sekitar katoda dan anoda dengan pipet tetes dan mempatkan pada plat tetes. 5. Hai coffee Friends pada soal ini kita diminta untuk menuliskan reaksi elektrolisis untuk larutan NaCl dengan elektrode PT akan ter ioni menjadi n a plus ditambah himinas untuk aturan elektrolisis di katoda untuk kation golongan 1A golongan 2A larutannya H2O yang akan tereduksi dan leburannya kation yang akan tereduksi untuk kation lain yang potensial sel standar dari penguraian H2O pada
Fe merupakan elektroda aktif sehingga Fe yang akan mengalami reaksi reduksi oksidasi di anoda. Semua kation akan mengalami reduksi di katoda, kecuali kation yang berasal dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn. Sehingga, Cu tereduksi di katoda. Maka, zat yang akan dihasilkan di katoda adalah endapan Cu.
Sel elektrolisis adalah sel yang mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia (redoks). Sel elektrolisis larutan akanmenghasilkan gas hidrogen pada katodaapabila kation pada larutannya merupakan ion atau logam golongan IA dan IIA serta Al dan Mn. Dengan demikian maka yang menghasilkan gas hidrogen adalah Larutan dan NaCl.
Klaim Gold gratis sekarang! Pada elektrolisis CdSO 4 menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram pada katode. Volume gas oksigen (STP) yang dihasilkan pada anode adalah . (A r Cd = 112)
Sel volta berfungsi untuk menggambarkan energi yang dilepas reaksi redoks menjadi energi listrik. Berikut soal sel volta kelas 12 dan pembahasan. 1. Tentukan besar potensial sel (E⁰ sel) dari kedua elektrode di atas: a. Diketahui: Cu2+ (aq) + 2 eˉ → Cu (s) E⁰ = + 0,34 V. Zn2+ (aq) + 2 eˉ → Zn (s) E⁰ = - 0,76 V.
Di bawah ini adalah salah satu contoh reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis, yaitu elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Cu. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Cu, terbentuk endapan Cu di katode dan anodenya (Cu) larut. Dalam larutan CuSO4, terdapat ion Cu2+, ion SO42-, molekul air, dan logam Cu (elektrode).
Larutan di bawah ini yang akan menghasilkan gas pada anoda dan katoda jika dielektrolisis dengan menggunakan elektroda Pt adalah larutan …. A. K 2 SO 4. B. AgNO 3. C. CuSO 4. D. KBr. E. NaI. Soal nomor 16. Pada elektrolisis larutan KCl diperoleh hasil …. A. logam K dan Cl 2. B. logam K dan HCl. C. KOH dan gas Cl 2. D. KOH, gas H 2 dan Cl 2
Untuk mengendapkan semua tembaga (Ar Cu=63,5) dari 200 mL larutan CuSO4 1 M dengan arus 10 A diperlukan waktu . Sel Elektrolisis.

Ar Cr = 59. 2 Sebanyak 1 liter larutan CuSO4 1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon selama satu jam menggunakan arus listrik sebesar 5 A. jika diketahui Ar Cu = 64, S = 32, O = 16, tentukan: a. Persamaan reaksi elektrolisis b.

X6jdONu.
  • 2u62yny3hs.pages.dev/34
  • 2u62yny3hs.pages.dev/580
  • 2u62yny3hs.pages.dev/31
  • 2u62yny3hs.pages.dev/358
  • 2u62yny3hs.pages.dev/53
  • 2u62yny3hs.pages.dev/958
  • 2u62yny3hs.pages.dev/751
  • 2u62yny3hs.pages.dev/490

    • larutan cuso4 dengan elektrode pt